Retrouvez notre soutien scolaire en ligne pour vous aider dans votre révision bac. Au programme : le sujet du bac physique de Pondichéry 2018 et nos pistes de réponses.
Suite à l’épreuve de baccalauréat S 2018 à Pondichéry, afin de vous préparer à l’examen qui approche en métropole et dans le cadre de notre action de soutien scolaire en ligne, Karine, professeur de sciences physiques vous propose de résumer les thèmes abordés lors de cette épreuve dans la section physique chimie.
Exercice 1 du bac Pondichéry 2018 : rifamycine
L’exercice 1 porte sur l’étude de la rifamycine, molécule utilisée principalement dans le traitement de la tuberculose.
L’objectif étant de déterminer la concentration de rifamycine dans le collyre proposé et de vérifier la conformité avec l’étiquetage
L’étude se fait par spectroscopie, il est donc nécessaire de connaître la loi de Beer Lambert qui précise que, l’absorbance A d’une espèce chimique en solution est proportionnelle à sa concentration C :
Avec ε le coefficient d’absorption molaire en L/(mol.cm)et l la largeur de cuve en cm
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Exercice 2 : étude des éclipses solaires
L’exercice 2 porte sur l’étude des éclipses solaires.
Le 1er objectif étant de calculer la vitesse de l’ombre de la Lune sur la Terre.
Pour cela, il faut connaître les lois de Kepler sachant que l’accélération dans la base de Frenet s’écrit :
La deuxième loi de Newton :
et la force gravitationnelle exercée par la Terre sur la Lune
La deuxième partie porte sur l’étude de l’hélium, en recherchant la longueur d’onde de la radiation émise grâce au diagramme énergétique de celui-ci et en utilisant la formule suivante correspondant aux transitions d’énergie :
Il est important de connaître les domaines spectraux électromagnétiques et en particulier les longueurs d’ondes dans le domaine du visible (400 à 800 nm).
Exercice 3 : acide cinnamique
L’exercice 3 porte sur l’étude de l’acide cinnamique utilisé dans l’industrie des parfums.
L’objectif est de reconnaître la fonction acide carboxylique parmi les groupes caractéristiques étudiés en cours (les alcools, aldéhyde, cétone, acide carboxylique, ester, amine, amide).
Il faut maîtriser la représentation topologique des molécules organiques et la stéréoisomérie en particulier la diastéréoisomérie Z/E.
Rappel :
Il existe deux types de stéréoisomérie de configuration :
– l’énantiomérie (chiralité)
– la diastéréoisomérie : stéréoisomérie de configuration qui n’est pas une énantiomérie comme par exemple la stéréoisomérie Z/E
Il faut aussi savoir Identifier l’espèce prédominante d’un couple acide-base connaissant le pH du milieu et le pKa du couple.
Les acides qui ne réagissent pas totalement avec l’eau sont dits FAIBLES
Leur réaction sur l’eau conduit à l’équilibre :
AH + H2O = A – + H3O +
On associe alors à cette équilibre une grandeur sans dimension nommée « constante d’acidité du couple AH / A – » définie par la relation :
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